Как я сдавал егэ химии. Задание С1 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации. Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении
Вряд ли найдется выпускной экзамен сложнее, чем ОГЭ или ЕГЭ по химии. Этот предмет приходится сдавать будущим биологам, химикам, медикам, инженерам и строителям. Сегодня мы поговорим о том, что необходимо знать для того, чтобы получить высокие баллы, и какими пособиями пользоваться лучше всего.
Книги и пособия для подготовки
Эксперты ЕГЭ и ОГЭ рекомендуют при подготовке опираться на учебники профильного уровня. Материала стандартного базового учебника для успешной сдачи экзамена недостаточно. Практика показывает, что школьники, проходившие профильный курс химии, чувствуют себя во время экзамена довольно уверенно. Таких учебников написано несколько, но по содержанию и подаче они примерно одинаковы.
Рекомендуем обзавестись сборником типовых экзаменационных заданий — официальное издание ФИПИ (с голограммой) и парой книг других авторов. В них подробно разбираются задания, показываются способы их решения, даются алгоритмы и ответы для самоконтроля. Чем больше вариантов вы прорешаете, тем больше ваши шансы удачно сдать экзамен.
Повторение — мать ученья
Это важная составляющая качественной подготовки. Химия — сложная наука о веществе, не зная элементарных тем начального курса, вы не поймете более сложные. Конечно, на повторение всей программы может не хватить времени, поэтому лучше уделить больше внимания именно тем вопросам, которые вызывают наибольшее затруднения.
По мнению преподавателей центра «Мерлин», школьники чаще допускают ошибки в заданиях, связанных с темами:
- механизмы образования молекулярных связей;
- водородная связь;
- закономерности протекания химических реакций;
- физико-химические свойства растворов, электролитическая диссоциация, реакции в растворах электролитов;
- влияние разбавления раствора на степень диссоциации (закон разбавления Оствальда);
- гидролиз солей;
- атмосферные соединения;
- основные классы соединений;
- промышленное производство и область применения.
Выявить пробелы помогут те же типовые экзаменационные задания и тесты. Не получается? Обратитесь за помощью к учителю химии или запишитесь на подготовительные курсы.
Ставьте опыты
Химия — это наука, построенная на реальных экспериментах с веществами. Лучше понять ту или иную тему помогут опыты. Для этого необязательно покупать набор реактивов и лабораторные принадлежности. В Интернете много интересных, хорошо снятых видео, посвященным химическим реакциям. Не поленитесь найти их и посмотреть.
На экзамене будьте внимательны!
Большинство ошибок допускается ребятами именно из-за невнимательности. Приучайте себя не пропускать ни одного слова, читая задание, обращать внимание на формулировку и то, сколько ответов должно быть.
- Читайте вопрос до конца, вдумайтесь в его смысл. В формулировке часто скрывается небольшая подсказка.
- Начинайте с легких вопросов, где вы не сомневаетесь в правильности ответов, потом переходите к более сложным заданиям, где нужно подумать.
- Если какой-то вопрос слишком трудный, пропустите его, не теряйте времени, позже вы сможете вернуться к нему.
- Задания друг с другом не связаны, поэтому сосредоточьтесь только на том, которое выполняете в данный момент.
- При затруднении попробуйте сначала исключить явно неправильные ответы. Проще выбрать вариант из двух-трех оставшихся, чем путаться в пяти-шести ответах.
- Обязательно оставьте время для проверки работы, чтобы вы успели быстро просмотреть задания и исправить допущенные ошибки. Недописанное слово или цифра могут стоить вам балла.
Химия — трудный предмет, и готовиться к экзамену лучше всего под руководством опытного преподавателя, на то, что вы справитесь с такой ответственной задачей, рассчитывать не рекомендуется. Только учитель может указать вам на «незаметные» ошибки и помочь восполнить пробелы, объяснить сложный материал простым, доступным языком.
Часть С на ЕГЭ по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом:
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
Часто абитуриенты считают, что уж это задание не требует особой подготовки. Однако оно содержит подводные камни, которые мешают получить за него полный балл. Давайте разберёмся, на что обратить внимание.
Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель.
+ восстановители
|
||
| в кислой среде | в нейтральной среде | в щелочной среде |
| (соль той кислоты, которая участвует в реакции) |
Манганат или , - | |
Дихромат и хромат как окислители.
| (кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается
|
||
| кислая среда | нейтральная среда | щелочная среда |
| Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: | в растворе, или в расплаве | |
Повышение степеней окисления хрома и марганца.
| + очень сильные окислители (всегда независимо от среды!) | ||
| , соли, гидроксокомплексы | + очень сильные окислители: а), кислородсодержащие соли хлора (в щелочном расплаве) б) (в щелочном растворе) |
Щелочная среда: образуется хромат |
| , соли | + очень сильные окислители в кислой среде или |
Кислая среда: образуется дихромат или дихромовая кислота |
| - оксид, гидроксид, соли | + очень сильные окислители: , кислородсодержащие соли хлора (в расплаве) |
Щелочная среда: Манганат |
| - соли | + очень сильные окислители в кислой среде или |
Кислая среда: Перманганат |
Азотная кислота с металлами.
- не выделяется водород , образуются продукты восстановления азота.
| Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот | ||||
Неметаллы + конц. кислота |
Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота | Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота | Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления | Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота |
| Пассивация:
с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: |
||||
| Не реагируют
с азотной кислотой ни при какой концентрации
: |
||||
Серная кислота с металлами.
- разбавленная
серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее в ряду напряжений, при этом выделяется водород
;
- при реакции с металлами концентрированной
серной кислоты не выделяется водород
, образуются продукты восстановления серы.
| Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота |
Щелочноземельные металлы + конц. кислота | Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота. | Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная) | |
| Пассивация:
с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: |
||||
| Не реагируют
с серной кислотой ни при какой концентрации
: |
||||
Диспропорционирование.
Реакции диспропорционирования - это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
Диспропорционирование неметаллов - серы, фосфора, галогенов (кроме фтора).
| Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении) | и |
| Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении) | и |
| Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода |
и |
| Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода |
и |
Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.
| + вода 2 кислоты, азотная и азотистая + щелочь 2 соли, нитрат и нитрит |
и |
| и | |
| и |
Активность металлов и неметаллов.
Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.
Электрохимический ряд напряжений металлов.
Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.
а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:
б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления - они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
Необходимые навыки.
- Расстановка степеней окисления.
Необходимо помнить, что степень окисления - это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.Задание 1: Расставьте степени окисления в веществах:
- Расстановка степеней окисления в органических веществах.
Помните, что нас интересуют степени окисления только тех атомов углерода, которые меняют своё окружение в процессе ОВР, при этом общий заряд атома углерода и его неуглеродного окружения принимается за 0.Задание 2: Определите степень окисления атомов углерода, обведённых рамкой вместе с неуглеродным окружением:
2-метилбутен-2: – =
ацетон:
уксусная кислота: –
- Не забывайте задавать себе главный вопрос: кто в этой реакции отдаёт электроны, а кто их принимает, и во что они переходят? Чтобы не получалось, что электроны прилетают из ниоткуда или улетают в никуда.
Пример:
В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем , поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления.
Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления . - Составление электронного баланса сложнее, если формульная единица вещества содержит несколько атомов окислителя или восстановителя.
В этом случае это необходимо учитывать в полуреакции, рассчитывая число электронов.
Самая частая проблема - с дихроматом калия , когда он в роли окислителя переходит в :Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении .
Задание 3: Какой коэффициент нужно поставить перед и перед
Задание 4: Какой коэффициент в уравнении реакции будет стоять перед магнием?
- Определите, в какой среде (кислой, нейтральной или щелочной) протекает реакция.
Это можно сделать либо про продуктам восстановления марганца и хрома, либо по типу соединений, которые получились в правой части реакции: например, если в продуктах мы видим кислоту , кислотный оксид - значит, это точно не щелочная среда, а если выпадает гидроксид металла - точно не кислая. Ну и разумеется, если в левой части мы видим сульфаты металлов, а в правой - ничего похожего на соединения серы - видимо, реакция проводится в присутствии серной кислоты.Задание 5: Определите среду и вещества в каждой реакции:
- Помните, что вода - вольный путешественник, она может как участвовать в реакции, так и образовываться.
Задание 6: В какой стороне реакции окажется вода? Bо что перейдёт цинк?
Задание 7: Мягкое и жесткое окисление алкенов.
Допишите и уравняйте реакции, предварительно расставив степени окисления в органических молекулах:(хол. р-р.)
(водн.р-р) - Иногда какой-либо продукт реакции можно определить, только составив электронный баланс и поняв, каких частиц у нас больше:
Задание 8: Какие продукты ещё получатся? Допишите и уравняйте реакцию:
- Во что переходят реагенты в реакции?
Если ответ на этот вопрос не дают выученные нами схемы, то нужно проанализировать, какие в реакции окислитель и восстановитель - сильные или не очень?
Если окислитель средней силы, вряд ли он может окислить, например, серу из в , обычно окисление идёт только до .
И наоборот, если - сильный восстановитель и может восстановить серу из до , то - только до .Задание 9: Во что перейдёт сера? Допишите и уравняйте реакции:
(конц.)
- Проверьте, чтобы в реакции был и окислитель, и восстановитель.
Задание 10: Сколько ещё продуктов в этой реакции, и каких?
- Если оба вещества могут проявлять свойства и восстановителя, и окислителя - надо продумать, какое из них более
активный окислитель. Тогда второй будет восстановителем.
Задание 11: Кто из этих галогенов окислитель, а кто восстановитель?
- Если же один из реагентов - типичный окислитель или восстановитель - тогда второй будет «выполнять его волю», либо отдавая электроны окислителю, либо принимая у восстановителя.
Пероксид водорода - вещество с двойственной природой , в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя - переходит в свободный газообразный кислород.
Задание 12: Какую роль выполняет пероксид водорода в каждой реакции?
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса.
Помните, что удваивать или сокращать их можно только
вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) - его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены.
Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем
!
Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты.
Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись!
Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.
Возможные ошибки.
- Расстановка степеней окисления: проверяйте каждое вещество внимательно.
Часто ошибаются в следующих случаях:а) степени окисления в водородных соединениях неметаллов: фосфин - степень окисления у фосфора - отрицательная ;
б) в органических веществах - проверьте ещё раз, всё ли окружение атома учтено;
в) аммиак и соли аммония - в них азот всегда имеет степень окисления ;
г) кислородные соли и кислоты хлора - в них хлор может иметь степень окисления ;
д) пероксиды и надпероксиды - в них кислород не имеет степени окисления , бывает , а в - даже ;
е) двойные оксиды: - в них металлы имеют две разные степени окисления, обычно только одна из них участвует в переносе электронов.Задание 14: Допишите и уравняйте:
Задание 15: Допишите и уравняйте:
- Выбор продуктов без учёта переноса электронов - то есть, например, в реакции есть только окислитель без восстановителя или наоборот.
Пример: в реакции свободный хлор часто теряется. Получается, что электроны к марганцу прилетели из космоса…
- Неверные с химической точки зрения продукты: не может получиться такое вещество, которое вступает во взаимодействие со средой!
а) в кислой среде не может получиться оксид металла, основание, аммиак;
б) в щелочной среде не получится кислота или кислотный оксид;
в) оксид или тем более металл, бурно реагирующие с водой, не образуются в водном растворе.Задание 16: Найдите в реакциях ошибочные продукты, объясните, почему они не могут получаться в этих условиях:
Ответы и решения к заданиям с пояснениями.
Задание 1:
Задание 2:
2-метилбутен-2: – =
ацетон:
уксусная кислота: –
Задание 3:
Так как в молекуле дихромата 2 атома хрома, то и электронов они отдают в 2 раза больше - т.е. 6.
Задание 4:
Так как в молекуле два атома азота , эту двойку надо учесть в электронном балансе - т.е. перед магнием должен быть коэффициент .
Задание 5:
Если среда щелочная, то фосфор будет существовать в виде соли - фосфата калия.
Если среда кислая, то фосфин переходит в фосфорную кислоту.
Задание 6:
Так как цинк - амфотерный металл, в щелочном растворе он образует гидроксокомплекс . В результате расстановки коэффициентов обнаруживается, что вода должна присутствовать в левой части реакции :
Задание 7:
Электроны отдают два атома в молекуле алкена. Поэтому мы должны учесть общее количество отданных всей молекулой электронов:
(хол. р-р.)
Обратите внимание, что из 10 ионов калия 9 распределены между двумя солями, поэтому щелочи получится только одна молекула.
Задание 8:
В процессе составления баланса мы видим, что на 2 иона приходится 3 сульфат-иона . Значит, помимо сульфата калия образуется ещё серная кислота (2 молекулы).
Задание 9:
(перманганат не очень сильный окислитель в растворе; обратите внимание, что вода переходит
в процессе уравнивания вправо!)
(конц.)
(концентрированная азотная кислота очень сильный окислитель)
Задание 10:
Не забудьте, что марганец принимает электроны
, при этом хлор их должен отдать
.
Хлор выделяется в виде простого вещества
.
Задание 11:
Чем выше в подгруппе неметалл, тем более он активный окислитель , т.е. хлор в этой реакции будет окислителем. Йод переходит в наиболее устойчивую для него положительную степень окисления , образуя йодноватую кислоту.
Задание 12:
(пероксид - окислитель, т.к. восстановитель - )
(пероксид - восстановитель, т.к. окислитель - перманганат калия)
(пероксид - окислитель, т.к. роль восстановителя более характерна для нитрита калия, который стремится перейти в нитрат)
Общий заряд частицы в надпероксиде калия равен . Поэтому он может отдать только .
|
(водный раствор) (кислая среда) |
ЕГЭ по химии сдают те, кто хочет стать врачом, биологом или химиком. Удивительно, но даже дети, которые учатся в профильных классах, традиционно сдают этот предмет не очень хорошо, многие не дотягивают даже до минимума.
Результаты всех ЕГЭ вы можете смотреть на официальном сайте check.ege.edu.ru. Москвичи и жители МО также могут воспользоваться порталом мэра Москвы mos.ru. Если вы зарегистрированы на портале Госуслуг, то можно воспользоваться и их сервисом.
Структура заданий ЕГЭ по химии в 2018 году включает 29 вопросов с кратким ответом, а также 5 с развернутым.
Продолжительность экзамена составляет 210 минут, по нормативу на простые вопросы должно уходить около 3 минут, на сложные - до 15. Что касается минимального балла для прохождения в специализированные ВУЗы, то каждое высшее учебное заведение устанавливает свои требования. Например, для поступления на химический факультет МГУ, либо престижного Московского медицинского университета необходимо набрать не менее 50 баллов.
Шкала перевода первичных баллов ЕГЭ по химии в тестовые (в 100-балльную систему)
| Первичный балл | Тестовый балл | Минимальный порог баллов |
|---|---|---|
| 0 | 0 | |
| 1 | 3 | |
| 2 | 6 | |
| 3 | 9 | |
| 4 | 12 | |
| 5 | 14 | |
| 6 | 17 | |
| 7 | 20 | |
| 8 | 23 | |
| 9 | 25 | |
| 10 | 28 | |
| 11 | 31 | |
| 12 | 34 | |
13 |
36 |
Минимальный порог баллов для поступления в вуз |
| 14 | 38 | |
| 15 | 39 | |
| 16 | 40 | |
| 17 | 41 | |
| 18 | 42 | |
| 19 | 43 | |
| 20 | 44 | |
| 21 | 45 | |
| 22 | 46 | |
| 23 | 47 | |
| 24 | 49 | |
| 25 | 50 | |
| 26 | 51 | |
| 27 | 52 | |
| 28 | 53 | |
| 29 | 54 | |
| 30 | 55 | |
| 31 | 56 | |
| 32 | 57 | |
| 33 | 58 | |
| 34 | 60 | |
| 35 | 61 | |
| 36 | 62 | |
| 37 | 63 | |
| 38 | 64 | |
| 39 | 65 | |
| 40 | 66 | |
| 41 | 67 | |
| 42 | 68 | |
| 43 | 69 | |
| 44 | 71 | |
| 45 | 72 | |
| 46 | 73 | |
| 47 | 74 | |
| 48 | 75 | |
| 49 | 76 | |
| 50 | 77 | |
| 51 | 78 | |
| 52 | 79 | |
| 53 | 80 | |
| 54 | 83 | |
| 55 | 86 | |
| 56 | 89 | |
| 57 | 92 | |
| 58 | 95 | |
| 59 | 98 | |
| 60 | 100 | |
| Первичный балл | Тестовый балл |
Таблица перевода ЕГЭ-2018 по химии из баллов в оценки:
Ученики, сдавшие экзамен по химии на ЕГЭ 2018, могут похвастаться отличными результатами
Комиссия уже объявила результаты ЕГЭ по химии 2018 года. Как оказалось, результаты получились ничем не хуже прошлогодних. Теперь будущие студенты смогу решить и выбрать для себя направление обучения, связанное с данным предметом. Общий средний балл экзамена остался на приблизительно уровне с прошлыми годами. В среднем это 58 баллов, среди всех участников экзамена по химии.
В 2018 году более 84 тысяч будущих студентов сдавали государственный экзамен по химии. Минимальный пороговый балл прохождения экзамена значился на отметке в 36 баллов. 15% экзаменующихся не смогли набрать нужное количество баллов и, соответственно, не сдали успешно экзамен.
Данный экзамен по химии не является обязательным для сдачи. Его необходимо сдавать тем ученикам, которые планируют поступать в вуз на факультеты, связанные с наукой химией. Среди таких специальностей можно найти непосредственно химические факультеты. На них можно обучиться специальности химика или фармацевта, стать лаборантом или биохимиком. На факультете агрономики обучают специальностям агротехника, агронома, селекционера и прочим. Факультеты легкой промышленности помогут студенту стать технологом, в абсолютно разных направлениях. Стать инженером или технологом можно поступив на факультет по строительным специальностям.
В рамках проекта «Последние 30», исследующего феномен постсоветского пространства, десять бывших выпускников, когда-то написавших ЕГЭ на 100 баллов, рассказали, как готовились к госэкзамену, и дали советы тем, кто сдает ЕГЭ 2015.
1. Анна Коновалова, журналист
«Химию я выбрала не сразу... За два года до выпуска мой папа, физик-химик, посоветовал мне сдавать химию. В какой-то момент поняла, что мне нравится химия, поэтому выбрала фармацевтический факультет.
Занималась очень насыщенно. Спецкурс по химии шел раз в неделю по три с половиной часа. К этому прибавлялись три урока химии в течение недели. Репетитора посещала два раза в неделю по полтора часа. Помимо этого, я ходила в медико-биологическую школу два раза в неделю.
Тем, кто сейчас готовится к ЕГЭ, очень важно нанять репетитора. Очень редко бывает так, что человек очень умный, целеустремленный и способен сам контролировать свой процесс подготовки к экзамену. И, пожалуйста, не надо начинать готовиться к ЕГЭ в мае».
6. Петр Дорожилов, студент НИУ ВШЭ
Учился в Сергиевом Посаде и сдал математику на 100 баллов в 2013 году.
«К ЕГЭ я начал готовиться сразу, как сдал в девятом классе ГИА. В итоге я очень спокойно и без волнения сдал математику, потому что был уверен в собственных силах.
Выпускникам этого года желаю усердно готовиться, прорешивать как можно больше вариантов и не пытаться списать на экзамене».
7. Ольга Кузьменко, студентка МГУ им. М.В. Ломоносова
Еще в средней школе многие ученики сталкиваются с вопросом, как выучить химию самостоятельно с нуля, потому что эта наука редко усваивается с первого раза. Школьные учителя часто не задумываются, что дети не получают весь необходимый багаж знаний, позволяющий изучать науку на более сложном уровне. Поэтому ребята не понимают все новые и новые задачи, делая вывод о своей плохой предрасположенности к предмету. На самом деле пробелы в знаниях могут возникать не из-за проблем с мышлением, а из-за неправильной методики школьного обучения.
Поговорим о том, как выучить химию самостоятельно с нуля в домашних условиях. Этот вопрос актуален и для выпускников школ, которые собираются сдавать ЕГЭ и поступать в университеты.
Многие студенты, которые учатся в медицинских университетах, сталкиваются с химией каждый день. И при этом далеко не каждый из них хорошо знал эту науку в школе. Вот какие советы они дают подрастающему поколению:
- Для сдачи экзамена нужны знания всего школьного курса химии. А вот для обучения в университете понадобятся только азы неорганики, всему остальному вас научат опытные профессора. Поэтому развивайте краткосрочную память. Всю лишнюю информацию после сдачи ЕГЭ вам придется выбросить из головы.
- Занятия с репетитором принесут гораздо больше пользы, чем самостоятельные. Однако если у вас нет возможности посещать индивидуальные уроки, не отчаивайтесь, поскольку химию можно выучить и самому, но для этого придется упорно поработать.
- Помните о том, что человечество не придумало еще более эффективной методики изучения дисциплин, чем упорная работа над своими знаниями и умениями. Постоянная практика - это ваш ключ к успеху.
Именно непрерывность в обучении является ключевым фактором достижения цели. Для эффективных занятий вам нужно создать соответствующий психологический настрой.
Многих учеников волнует не столько качество полученных знаний, сколько сроки, которые придется потратить на обучение. Поверьте, чем тщательнее вы изучите азы науки, чем понятнее для вас будет смысл каждого уравнения, тем быстрее вы освоите более сложные темы. В данном случае Трудно вам будет только в самом начале. Вникните в суть базовых понятий, а дальше осознание каждого химического закона само придет вам в голову.
Только не обращая внимания на сроки, вы сможете выучить химию быстро. За месяц это сделать реально, если речь идет о школьном курсе. Обычно такую цель перед собой ставят ученики, которые готовятся к сдаче экзамена. Воспользуйтесь методикой, предложенной ниже, для создания соответствующего психологического настроя.
Мотивация - ключ к успеху
Чтобы создать для себя соответствующую мотивацию и удержать ее на протяжении всего времени обучения, воспользуйтесь такими рекомендациями:
- Поставьте перед собой цель, сформулируйте ее, четко осознавая, какого результата вы хотите добиться.
- Помните, что не следует пытаться выучить большой объем информации за короткое время. Она не задержится в ваших мыслях надолго, а все формулы сольются воедино.
- Теоретический материал не будет понятым вами до конца, если вы его не закрепите, решая практические задания. К тому же ваша самооценка значительно повысится, если вы будете уметь решать задачи.
- Устраивайте для себя зачеты, на которых вы будете проверять степень освоенности материала.
Химия - это всего лишь наука. Человеческий мозг устроен таким образом, что мы можем запомнить и понять абсолютно любую информацию. Поэтому перестаньте внушать себе, что химия - это не ваше, тогда у вас все получится.
Побудьте педагогом
Как бы странно это ни звучало, лучше всего вы усвоите материал, если объясните его кому-то. Выучили новую тему, но не уверены, что поняли ее до конца? Найдите человека, который совсем не разбирается в ней, и объясните ему суть материала. Поверьте, после этого урока, на котором вы будете выступать в роли педагога, знаний прибавится не только у вашего «ученика», но и у вас.
Почему химия является проблемным предметом
Обычно химия изначально не вызывает восторга у школьников. Уже после первого урока большинство детей ставят крест на изучении этой науки, считая, что способностей у них нет. Это происходит из-за того, что с детства нам внушают, что химия - это наука, которая подарила человечеству массу интересных экспериментов, удивительных зрелищ и потрясающих нововведений. Когда ученики средней школы приходят на первый урок, они готовятся получить незабываемые впечатления и поучаствовать в проведении интересных опытов. Вместо этого школьники видят только сухую теорию и множество непонятных задач. Они разочаровываются в предмете, а когда наступает время сдачи экзамена, понимают, что знаний у них нет.
В этом присутствует вина взрослых людей. Ребенок должен понимать, что зрелища в химии формируются через упорную работу, только приложив определенные усилия, можно проводить интересные эксперименты.
Сдача ЕГЭ
Выпускники часто задумываются о том, как выучить химию самостоятельно с нуля, чтобы сдать ЕГЭ. Ответ на этот вопрос очень простой. Нужно всего лишь учить химию, не задумываясь об экзаменах. Ваши знания будут гораздо качественнее и глубже, если вы будете осваивать предмет для себя, а не для поступления в университет. Вникнув в суть науки, следуя вышеперечисленным советам, вы без труда сможете написать тесты на